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原子核內有6個質子、6個中子的碳原子的質量是1.993×10-26kg，某種原子的質量是9.288×10-26kg，則該原子的相對原子質量是（　�。�
A、
9.288
1.993
B、1.993×
12
9.288
C、
9.288
1.993×12
D、9.288×
12
1.993
考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：根據某原子的相對原子相對質量=
一個該原子的實際質量(kg)
一個碳12原子的實際質量(kg)×
1
12
，結合題意進行分析解答．
解答： 解：根據某原子的相對原子相對質量=
一個該原子的實際質量(kg)
一個碳12原子的實際質量(kg)×
1
12
，R的相對原子質量=9.288×
12
1.993
，
故選D．
點評：本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系，難度不大，考查的是相對原子質量的理解和應用，掌握相對原子質量的概念是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、100℃時，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、等體積、等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質的量多
D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液無色，此時溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎？
 
（填“會”或“不會”）；
（2）鋁片與硫酸反應產生氫氣的離子方程式為
 
；
（3）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是
 
；該段有關反應的化學方程式為
 
；
（4）曲線b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
；
（5）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下的某密閉容中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強為反應前壓強的
1
2
，該氣態(tài)烴是（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L NaOH溶液的含義是（　�。�
A、1L水中含有1molNaOH
B、1L溶液中含有40gNaOH
C、溶液中含有40gNaOH
D、將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，反應后得到的溶液呈
 
色．用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（2）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別
 

（3）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式
 

③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、4 4 g CO2氣體中所含原子數為2 NA
B、常溫常壓下，22.4 L氫氣所含原子數為2 NA
C、1 L mo l?L-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數為2 NA
D、在Cl2參與的反應中，1 mol Cl2得到的電子數一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　�。�
A、鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
B、鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關
C、鍵角是描述分子立體結構的重要參數
D、鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸與鐵片反應制備氫氣，下列措施中，你認為能加快化學反應速率的是（　�。�
A、增加鐵片的用量
B、將2 mol?Lˉ1的硫酸改為98%的硫酸
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸
D、將鐵片粉碎

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