15．下列四種物質(zhì)：Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

分析 據(jù)銅粉、澄清石灰水石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸的性質(zhì)進行分析，兩兩混合后只要滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則反應(yīng)能夠進行，據(jù)此進行判斷．

解答 解：滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能夠反應(yīng)離子反應(yīng)，
Cu粉的還原性較弱，不與其它物質(zhì)反應(yīng)；
澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與Na2CO3溶液生成碳酸鈣沉淀；氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水；
Na2CO3溶液能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，
所以能夠發(fā)生的離子反應(yīng)有3個，
故選C．

點評 本題考查了離子反應(yīng)條件及應(yīng)用，題目難度不大，要求學生熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合已有的知識完成，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）自來水廠可以用氯氣來殺菌、消毒，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一塊濕潤的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測二：氯氣與濕潤有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學設(shè)計如下實驗裝置，驗證猜想是否正確：

I．將預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
步驟實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①松開a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色
刪去，證明猜想一不正確．
②松開b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色，
說明猜想二正確．
Ⅱ．該裝置左右兩邊均設(shè)計了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）3molNO2（g）與1molH2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放熱649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)的電離一定要在水分子作用下才能進行
C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO2的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．（I）如圖1所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集 CO2氣體，進氣口為a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的①（選填編號）
①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有③（選填編號）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
（II）如圖2所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH3；選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2；通常選用C裝置制取的氣體有Cl2．
（2）標號為①、②的儀器名稱依次是分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取NH3的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生中和滴定實驗的過程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液，
（6）置于用待測液洗滌過的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標準NaOH溶液的滴定管下，
（9）開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無色到粉紅色時（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學生操作錯誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號）
下列操作會導致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；
（3）滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果偏低；
（5）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應(yīng)的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案