下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氨水堿性較弱，不會(huì)溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
B．鐵離子能夠與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中醋酸應(yīng)該保留化學(xué)式，不能拆開(kāi)；
D．根據(jù)氫原子質(zhì)量守恒，離子方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)不相等．
解答： 解：A．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正確；
C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須滿(mǎn)足質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)反應(yīng)：Cl2（g）+S（g）?SCl2（g）達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小，則此時(shí)反應(yīng)速率的變化情況是
（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池反應(yīng)常常是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
B、△H＜0，△S＜0 的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C、體系本身的能量增加和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”的是（　�。�
A、BaSO4
B、BaCO3
C、BaCl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(ca)2
c(1-a)
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度減弱，溶液的pH減小
D、室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1時(shí)，溶液的pH等于14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是（　�。�
A、嗎啡B、海洛因
C、冰毒D、麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用．
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
某溫度時(shí)向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（O2）=
 
．
②下列敘述正確的是
 
．
a．A點(diǎn)υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO3）比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．

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