Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.4g鎂在足量的O₂、CO₂、N₂混合氣體中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和為N_A
• C． 0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD₂O分子中所含中子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)中子來(lái)分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故所得溶液中的Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個(gè)中子，故1mol重水中含10N_A個(gè)中子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．