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下列說法正確的是

A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃含I2的食鹽

B．半導體材料是含硅化合物

C．熔化燒堿可選用瓷坩堝

D．正長石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2

D

【解析】

試題分析：碘是人體必需的微量元素，食鹽加碘加的是口感較好的KIO3 ，A項錯誤；半導體材料是晶體硅，B項錯誤；燒堿和瓷坩堝中的成分反應，導致破裂，所以熔化燒堿用鐵坩堝，C項錯誤；硅酸鹽可以用氧化物形式表示，正長石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2,D項正確；選D。

考點：考查生活中物質的化學組成，構成物質的材料等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C．加石蕊呈藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室里，要想使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的

A．氨水 B．NaOH溶液 C．石灰水 D．硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A．用裝置A來做SO2的噴泉實驗

B．用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化

C．用裝置C來驗證NH3易溶于水

D．用裝置D來驗證氧化性：Cl2>Br2>I2

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正確的是

A．用托盤天平稱取4．9gNaOH固體。

B．NaOH固體加蒸餾水溶解，要待溶液冷卻到室溫后，再轉移至容量瓶中。

C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、應用塑料瓶塞。

D．定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為（填序號） 。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中的H＋濃度由大到小的順序是(填序號) 。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－

B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－

C．水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．能與Al反應產生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是 ，遇KSCN溶液顯血紅色的是 ，加鐵粉后溶液增重的是 ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現象是 ，寫出此步操作屬于氧化還原反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）以下是某實驗小組用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行提純實驗，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知數據：lg2=0.3；lg5=0.7）

請回答下列問題：

（1）①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是 。

②步驟Ⅱ是為了除去Fe2+，常加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最適合的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu

（2）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，分別寫出Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH=________并寫出步驟Ⅱ調節(jié)溶液pH的合理范圍______。

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