20．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形
C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構成的非極性分子

分析 5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；
Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；
Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；
Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；
T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素；
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形，分別為白磷和金剛石；
C．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
D．ZO2是CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結構對稱．

解答 解：5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；
Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；
Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；
Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；
T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素；
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故A正確；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，但白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確；
C．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．ZO2是CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結構對稱，為非極性分子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，涉及基本概念、物質結構、化合物類型等知識點，明確基本概念內(nèi)涵及物質結構、原子結構是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
問：①加入NaOH160mL時沉淀的化學式Mg（OH）2和Al（OH）3；
②合金中Mg的質量；
③a 的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．化學性質相似的有機物一定互為同系物
B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定互為同系物
C．同系物之間相對分子質量一定相差14的整數(shù)倍
D．互為同系物的有機化合物可能互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在HAc?H++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（　　）
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．8.4g NaHCO3固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為NA
C．通常狀況下，NA 個甲烷分子占有的體積為22.4L
D．1L物質的量濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金屬性：Na＞Mg＞Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（　�。�
A．最后一定有沉淀生成，且有氣體放出
B．溶液最后一定澄清，且有氣體放出
C．一定有氣體放出
D．一定無氣體放出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案