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對于化學反應3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）

A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎．
（1）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
平衡時NH3的濃度（mol•L-1）clc2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
體系壓強（pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是BD（填字母編號）．
A.2c1＞c3    B．a+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

①N2的平均反應速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正向移動，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH3．
③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應．
①若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=22.6（mol•L-1）-2（計算結果保留3位有效數(shù)字）．
②合成氨反應達到平衡后，t1時刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應條件是加壓或縮小容器體積或增大反應物濃度（回答一種）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質量為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關儀器的使用正確的是（ ）

A. 手持試管給試管內的物質加熱

B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C. 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D. 用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（每空3分，共6分）根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：______________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質體積分數(shù)相等 B．c（NH3）保持不變

C．各物質濃度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

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