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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。

(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài) (填是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應向哪個方向進行?

(1)C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)(2)吸熱(3)bc (4)830(5)否,反應向正反應方向進行

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以得出:隨溫度升高,K值越大,說明隨溫度的升高,平衡向正反應方向移動,正反應方向是吸熱反應。(3)a、反應前后氣體系數(shù)之和相等,反應任何時刻壓強都不變,不能作為達到平衡的標志;b、根據(jù)化學平衡狀態(tài)定義:達到化學平衡狀態(tài),各組分的濃度保持不變,因此c(CO)不變可以作為達到平衡的標志;c、用反應速率來判斷達到平衡的標志時,要求反應方向必須一正一逆,反應速率之比等于各自的系數(shù)之比,v正(H2)=v逆(H2O)符合上述要求,可以作為達到平衡的標志;d、不知道開始時的投入料是多少,因此不能作為達到化學平衡的標志。(4)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)代入平衡常數(shù)的表達式,得出K=1,根據(jù)表格數(shù)據(jù)對照,此時的溫度是830℃, Qc=1.5×0.75/(1×1.2)=0.94<1,沒有達到平衡狀態(tài),平衡應向正反應方向進行。

考點:考查化學反應平衡常數(shù)等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作中不正確的是

A.用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,溶解后的溶液要馬上轉移至容量瓶

B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

超臨界流體(Supercritical Fluid)是溫度和壓力同時高于臨界值的流體,也即壓縮到具有接近液體密度的氣體,是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應用最廣的是超臨界二氧化碳,在中藥、香料的萃取分離以及作為溶劑、發(fā)泡劑取代氟利昂等具有重要價值。下列有關說法中錯誤的是

A.超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同,化學性質相同

B.超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體

C.用超臨界二氧化碳溶解萃取物質,符合綠色化學的思想

D.用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:

① CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-Q1 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2=-Q2 kJ·mol-1

③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)新工藝的總反應3H2(g)+ 3CO(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g)的熱化學方程式為_________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

① 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 (填“ >”、“=”或“<”)。能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不變

B.密度不變

C.混合氣體的相對分子質量不變

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某溫度下,將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中,充分反應 10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數(shù)K= 。

(3)工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產,在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后,分別在不同實驗條件下反應,N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題:

①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為 。

②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度,請在下圖中畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B

鹽酸的酸性強于氫硫酸

氯元素比硫元素非金屬性強

C

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是

A.提高反應物的平衡轉化率

B.以同樣程度改變正逆反應的速率

C.增大正反應速率,減小逆反應速率

D.改變平衡混合物的組成

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C.加入催化劑有利于氨的合成

D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1,則反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為

A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1

C.―369.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A.ⅥA族元素的原子半徑越大,越容易得到電子

B.I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物

C.I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

D.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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同步練習冊答案
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