Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

Answer 1

（1）C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)（2）吸熱（3）bc （4）830（5）否，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以得出：隨溫度升高，K值越大，說(shuō)明隨溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。（3）a、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，反應(yīng)任何時(shí)刻壓強(qiáng)都不變，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；b、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變，因此c(CO)不變可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；c、用反應(yīng)速率來(lái)判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志時(shí)，要求反應(yīng)方向必須一正一逆，反應(yīng)速率之比等于各自的系數(shù)之比，v正（H2）＝v逆（H2O）符合上述要求，可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；d、不知道開始時(shí)的投入料是多少，因此不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。（4）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，得出K=1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)對(duì)照，此時(shí)的溫度是830℃， Qc=1.5×0.75/(1×1.2)=0.94<1，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)。