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17．下列實驗不能獲得預期目的是（　�。�
A．實驗①燒杯中出現白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
B．實驗②燒杯中出現白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應是放熱反應
C．實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗證不同催化劑對反應速率的影響
D．實驗④利用置換反應，證明金屬單質還原性強弱，判斷金屬性強弱

分析 A．硝酸易揮發(fā)；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；
C．FeCl3、CuSO4溶液對H2O2的分解催化作用不同；
D．金屬性強的金屬可置換金屬性弱的金屬．

解答 解：A．硝酸易揮發(fā)，應除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應，故A錯誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，出現白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應是放熱反應，故B正確；
C．FeCl3、CuSO4溶液對H2O2的分解催化作用不同，可得出結論，故C正確；
D．鋅能置換硫酸銅中的銅，金屬性強的金屬可置換金屬性弱的金屬，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及元素及其化合物的性質、化學反應速率以及非金屬性比較等知識點，側重物質性質的考查，選項B為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構體的是（　�。�
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”，使火星成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的結構式為 
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中只有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．KClB．HFC．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是NH3分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2?2NH3，下列有關敘述正確的是（　　）
A．N2和NH3的質量分數相等
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D．氮氣的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）AB．

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