3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3

分析 A．HClO中含有H-O、O-Cl鍵；
B．氟原子核外有9個電子；
C．氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氯離子通過離子鍵結(jié)合；
D．明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物．

解答 解：A．HClO中含有H-O、O-Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；
B．氟原子核外有9個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．氯化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為，故C錯誤；
D．明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min），求：
（1）B的平均反應(yīng)速率V（B）=0.12mol/（L•min）
（2）開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為10：11．（化為最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
B．無色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．4.6g Na與100mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA
C．常溫下1L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
D．9g13CO2與 N217O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列5種物質(zhì)?①Ne?②CaBr2?③H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有離子鍵的是（填序號，下同）②；含有共價鍵的離子化合物是④；含有共價鍵的共價化合物是③；不存在化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作可以達(dá)到目的是（　�。�
操作目的
A工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水
B取樣，加入NaOH溶液，加熱一段時間，冷卻后再加AgNO3溶液檢驗溴乙烷中的溴元素
C讓電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔
D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱檢驗蔗糖是否水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率降低
C．此時A的轉(zhuǎn)化率為50%
D．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過程中I、Ⅲ容器中CO的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示
容器溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1
 CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
Ⅲ T2 0.100.10 0 0
下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時，容器I中的逆反應(yīng)速率大于容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率
B．達(dá)到平衡時，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于I
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
D．若起始時向容器Ⅲ中充入四種反應(yīng)物質(zhì)且物質(zhì)的量均為0.04mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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