Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物X．A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對分子質(zhì)量為32，是常用的火箭推進劑．
請回答下列問題：
（1）C元素的名稱

 

．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：

 

．
（3）A、B、C三種元素形成一種鹽，其水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（4）1g Y在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至常溫放出QkJ熱量，寫出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物X，則A為氫元素、C為氧元素、X為H₂O，A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，故D為Na；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)=6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則B為N元素；A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對分子質(zhì)量為32，是常用的火箭推進劑，則Y為N₂H₄，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物X，則A為氫元素、C為氧元素、X為H₂O，A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，故D為Na；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)=6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則B為N元素；A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對分子質(zhì)量為32，是常用的火箭推進劑，則Y為N₂H₄，
（1）由上述分析可知，C為氧元素，故答案為：氧；
（2）H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物為NaOH，由濃硫酸與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，該化合物電子式為：，故答案為：；
（3）H、N、O三種元素形成一種鹽為NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）1gN₂H₄在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至常溫放出QkJ熱量，則1molN₂H₄反應(yīng)放出的熱量=QkJ×

1mol×32g/mol

1g

=32QkJ，故N₂H₄在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-32kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-32kJ/mol．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意電子式與熱化學(xué)方程式的書寫．