實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣．現(xiàn)只有濃鹽酸，但沒有二氧化錳，下列各種試劑中，不能替代二氧化錳制取氯氣的是（　�。�
A、KMnO4
B、KClO3
C、CaCl2
D、Ca（ClO）2
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：二氧化錳粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣，二氧化錳為氧化劑，則具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可替代二氧化錳制取氯氣，以此來解答．
解答： 解：KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2均具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，
只有選項(xiàng)C中氯化鈣與鹽酸不反應(yīng)，不能替代二氧化錳制取氯氣，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制備，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化錳在氯氣制備中的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的利用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A、11.2 g
B、8.4 g
C、5.6 g
D、1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有
 

（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是
 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（4）Al203屬于
 
氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”），寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）寫出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物8.8g，完全燃燒后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g，該有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈣Ca（ClO2）2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2．請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度比為（　�。�
A、1：2：3
B、1：6：9
C、1：3：3
D、1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？
 
，說明理由
 

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

（2）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的
 
倍．
（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL．①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知KSP（AgCl）=1.77×10 -10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（4）ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1 Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
A、將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B、將14.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C、將20 mL 5.0 mol?L-1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
D、將50 mL 2.0 mol?L-1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

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