在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H ＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol??L－1，理由是_______________________________________________________________________。

（1）0.9 mol·L－1    （2分）  增大 （1分）

（2）b d   （2分）     0.04 mol·L－1·min－1  （2分）

（3）0.8   NO2   （2分）

（4）<  （2分）  NO2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol??L－1時，Q =1.28 mol·L－1，大于K，反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向左進行，進一步降低NO2的物質(zhì)的量濃度。  （2分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
X Y Z
（1）W與Z形成原子個數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為
．
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化學用語表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b d
b d
點．
（2）25min時，增加了
NO2
NO2
 （填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol，平衡向生成
N2O4
N2O4
（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動．
（3）a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時
正逆反應(yīng)同時
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法中，正確的是（　�。�
A、a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B、前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）C、25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D、a點，用υ（NO2）表示的化學反應(yīng)速率等于用υ（N2O4）表示的化學反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案