Question

6．一定溫度下，下列敘述是可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（　�。�
①NH₃的生成速率與NH₃的分解速率相等；
②單位時間內amolN₂生成，同時生成3a mol H₂；
③N₂的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦N₂、H₂、NH₃的分子數目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化．

• A． ②⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②⑥⑦⑧
• D． ⑤⑥⑧

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①NH₃的生成速率與NH₃的分解速率相等，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內amolN₂生成，同時生成3a mol H₂，都體現的是逆反應方向，故錯誤；
③N₂的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，故正確；
④混合氣體的總壓強不再變化，說明氣體的物質的總量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化，說明氣體的物質的總量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑥只要反應發(fā)生，就有N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2，故錯誤；
⑦達平衡時N₂、H₂、NH₃的分子數目比可能為1：3：2，也可能不是，故錯誤；
⑧混合氣體的密度一直不隨時間的變化而變化，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．