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15．下列有關實驗操作和結論均正確的是（　�。�
選項操作結論
A配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性
C制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層．
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞鐵離子水解溶液呈酸性，加入鹽酸可以抑制亞鐵離子的水解；
B．生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳不會被吸收；
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，溶液不會分層，應該用飽和碳酸鈉溶液吸收；
D．溶度積越小，難溶物越難溶，據(jù)此進行分析．

解答 解：A．亞鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸，可以抑制Fe2+水解，故A正確；
B．“黑面包實驗”產生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，故B錯誤；
C．乙酸乙酯能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，乙酸乙酯蒸汽應導在飽和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，故C錯誤；
D．幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，由于溶解度越小則Ksp越小，則溶度積Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及鹽的水解應用、酯化反應、難溶物溶解平衡等知識，注意掌握鹽的水解原理及其影響，B為易錯點，注意生成氣體為CO2和SO2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．與22gCO2所含氧原子數(shù)相等的水的質量是？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖1流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作②的所需的主要儀器是分液漏斗．
（2）參照圖2溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是MgSO4（填化學式）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【設計除雜過程】

①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）（填化學式）．
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol•L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是加鹽酸調節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-．
③將溶液C倒入 蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質的量濃度為1.6×10-7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．3.01×1023和O2的物質的量是0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在標準狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為1.75mol，其中CO的體積分數(shù)是57.1%，CO2的質量分數(shù)是54.1%．
（2）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為16：1；若質量相等，兩種氣體的體積之比為1：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為20%
B．某物質中只含有一種元素，則該物質一定是純凈物
C．只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構成的物質一定是純凈物
D．鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B．原電池是自發(fā)的氧化還原反應，電解池發(fā)生的是不自發(fā)的氧化還原發(fā)應
C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量大
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

（2）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法．為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）；
（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），寫出導致指示劑變色的有關化學方程式和電離方程式有關NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果沒有B裝置，上述會發(fā)生顏色變化的是CD （填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，有關化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）某地發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉移．假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救方法？①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

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