Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第

 

周期，其基態(tài)原子的價電子運動狀態(tài)有

 

種．
（2）X的電負性比Y的

 

（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：原子組成與結構專題

分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，是能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，是能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期，其基態(tài)原子的價電排布式為3d⁶4s²，價電子運動狀態(tài)有8種，
故答案為：四；8；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的��；C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 H₂O，故答案為：��；H₂O；
（3）Na₂O₂與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣，標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點評：本題考查原子結構與元素性質，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉移數(shù)目與方向．