以白云石（化學式為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：
白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．
（1）根據(jù)流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份
 
．則“輕燒”溫度應不超過
 
．
（2）流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為：
 
．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是：
 
、
 
（填化學式）．
（4）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是
 
、
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設計題
分析：流程分析白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂固體，
（1）從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂；從表中可以看出，溫度低于540℃時，物質(zhì)不分解，高于840℃時，碳酸鈣和碳酸鎂都分解，因此該溫度不超過700℃；
（2）硫酸鎂溶液中加入氨水生成氫氧化鎂沉淀；
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應過程，反應后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，流程圖分析判斷（NH4）2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循環(huán)使用；
（4）減少能源消耗、便于CaCO3分離．
解答： 解：流程分析白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂固體；
（1）從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，分解生成氧化鎂，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO；從表中可以看出，溫度低于540℃時，物質(zhì)不分解，高于840℃時，碳酸鈣和碳酸鎂都分解，因此該溫度不超過700℃；
故答案為：CaCO3、MgO；700℃；
（2）硫酸鎂溶液中加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，即Mg2++2NH3?H2O 
  △  
.
 
 Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案為：Mg2++2NH3?H2O 
  △  
.
 
 Mg（OH）2↓+2NH4+；
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應過程，反應后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，流程圖分析判斷（NH4）2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循環(huán)使用．
故答案為：（NH4）2SO4、NH3或NH3?H2O；
（4）分析流程可知，傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO3分離；
故答案為：減少能源消耗、便于CaCO3分離．
點評：本題考查了物質(zhì)分離方法和流程理解應用，主要是混合物分離試劑的作用，產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、將Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）從水浸后的濾液中得到K2S04晶體的方法是
 
．產(chǎn)物K2SO4中K元素的鑒定操作方法是
 
．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全的離子反應方程式為
 
．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、l0lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是
 
．
（5）假設整個過程中沒有物質(zhì)損失，理論上三種最終產(chǎn)物K2SO4，Al和H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）氯酸鈉的作用是
 
；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
 
，可以選擇的試劑是
 
．（填序號）
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
 
．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如圖1：
（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：
 
．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
 
，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有
 
．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）生成沉淀A的化學方程式
 
；
（2）試劑d是
 
；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是
 
；
（3）沉淀B、C、D的化學式分別為
 
；
（4）現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到
 
（填序號）．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的
 
（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
 
（填序號），該儀器名稱為
 
，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A、乙醇、甲苯、硝基苯
B、苯、甲苯、環(huán)己烷
C、苯、苯酚、己烯
D、甲酸、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

草木灰是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上重要的鉀肥來源，其中含有KCl、K2SO4、K2CO3等多種速溶性鉀鹽，這些鉀鹽的溶解度受溫度的影響都不同．CuSO4是白色固體，能吸收水蒸氣潮解，農(nóng)業(yè)上可用于配置波爾多液來防治病蟲害．某校化學課外興趣小組同學利用假期在家里做了以下實驗探究：
請完成下列問題：
（1）操作3的名稱是
 
（填實驗名稱），完成該實驗的主要儀器除玻璃棒、酒精燈外還有
 
   （夾持儀器除外）．
（2）為了確保檢驗固體B的成分的準確性，操作2有一系列過程，包括過濾
 
、
 
．
（3）若經(jīng)過操作1后所的溶液A是渾濁的，應如何處理？
 
．
（4）經(jīng)過反復研究、討論，同學們認為藍色固體B的成分可能有很多種組成，提出了以下幾種猜想：
【猜想一】藍色固體B可能是碳酸銅；
【猜想二】藍色固體B可能是氫氧化銅；
【猜想三】藍色固體B可能是
 
．
（5）該興趣小組同學要探究固體B的成分，請你幫助設計完成以下實驗方案（空哥可不填滿）：
實驗步驟（不要寫出具體的操作過程，試劑任選）預期的實驗現(xiàn)象實驗結論
步驟1：



步驟2：



步驟3：
 
 
 
 
 
 

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