Question

【題目】在25 ℃時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

則下列敘述錯誤的是(　　)

A. 反應進行到5分鐘時達到平衡

B. 25 ℃時，反應可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)

C. 增大壓強可使反應速率減小

D. 從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進行回答；B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式，注意該反應為可逆反應，應該用可逆號；C、根據(jù)壓強的變化對反應速率的影響關系來判斷．D、根據(jù)v=△c/△t來計算；

A、由圖示知，反應進行到5分鐘時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、由圖象可以看出，反應中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.05mol：0.15mol：0.1mol=1：3：2，25 ℃時，反應可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，故B正確；C、 增大壓強，濃度增大，反應速率增大，故C錯誤。D、從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為＝＝0.01 mol·L－1·min－1，故D正確；故選C。