下列反應不屬于氧化還原反應的是
A．2 H2O2 H2 ↑ + O2 ↑
B．Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C．Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑
D．CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O
D

試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，因此A、B、C都是氧化還原狀態(tài)。D中任何元素的化合價都沒有變化，所以不是氧化還原狀態(tài)，答案選D。
點評：氧化還原反應的實質是電子的轉移，而表現(xiàn)在元素的化合價會發(fā)生變化，所以判斷氧化還原反應的依據(jù)是看化合價的變化，因此準確標出有關元素的化合價是關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列①～⑦中選出不正確的化學用語
①原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：  ②NH4Cl的電子式： 
③乙醇的結構式  ④Na的結構示意圖：  ⑤乙酸的分子式： CH3COOH
⑥CCl4的比例模型：　　　�、咭蚁┑那蚬髂Ｐ停�
A．③⑤B．②③⑤C．③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與氯有關的說法中，正確的是
A．通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉化
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4LH2 (標準狀況)，理論上需要轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．根據(jù)某種原子的質量數(shù)可以確定該元素的相對原子質量
B．H－N=C=O與H－O－CN互為同分異構體
C．化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質中
D．35Cl與37Cl是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
MnO2 + 4HCl（濃） Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
其中，氧化劑是                 ，                   元素被氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是
A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體； 與互為同系物
B．金剛石、CH4、粒子的空間構型均為正四面體；晶體硅、碳化硅均為原子晶體
C．16O與18O互為同位素；、、、互為同素異形體
D．Ca2＋的結構示意圖為，NH4CI的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切
B．化學研究的主要目的就是認識分子
C．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

給氧化還原反應下一個最本質的定義是：氧化還原反應都
A．有電子的轉移B．有單質的生成C．有單質參加反應D．有得氧和失氧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達正確的是（   ）
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
⑤C、P、S、Cl的氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
A．①③⑤                      B．①②④               C．①②③               D．②④⑤

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