5．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同

分析 A．莽草酸含C=C，鞣酸含酚-OH；
B．莽草酸中不含酚-OH；
C．鞣酸中不含C=C；
D．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)．

解答 解：A．莽草酸含C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則兩種酸都能與溴水反應(yīng)，故A正確；
B．莽草酸中不含酚-OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故B錯誤；
C．鞣酸中不含C=C，莽草酸含1個C=C，故C錯誤；
D．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意在有機物中，官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要熟記官能團具有的化學(xué)性質(zhì)，并會熟練運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同
B．核外電子數(shù)分別為108、113
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡時[Ag+][Cl-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]從大到小順序（　�。�
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的各原子最外層電子數(shù)都達到8個電子的是（　�。�
A．BeF2B．SiCl4C．CH4D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
（1）降低溫度：減小
（2）加入催化劑：增大
（3）增大容器的體積：減小
（4）加入氬氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量大于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的除了濃度還有反應(yīng)溫度，僅表明該因素對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有6和7（填實驗序號）．
（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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