Question

20．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為，四種元素對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為NaCl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，其穩(wěn)定的原因是H-F鍵鍵長短，鍵能大．

Answer 1

分析 （1）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，每一層最多容納的電子數(shù)是2n²，最外層不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32，排滿了第一層再排第二層，以此類推；（2）H、Cl、N、Na元素中，有2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，該兩種元素為H和Cl，二者組成HCl，氯化氫為共價化合物，寫出氯化氫的電子式即可；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性，該元素為N 與H，二者通過共價鍵結(jié)合成氨氣，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)式；四種元素分別形成的單質(zhì)為氫氣、氮氣、氯氣和鈉，其中氮氣中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；
（3）氯離子和鈉離子通過離子鍵形成氯化鈉離子化合物；氮、氫、氯三種元素，氯離子與銨根離子通過離子鍵形成離子化合物；
（4）鹵族元素中，各元素的氫化物都是由氫原子與鹵原子通過共價鍵結(jié)合，鹵化氫穩(wěn)定性取決于H-X鍵強(qiáng)弱，而鹵原子半徑越小，H-X鍵越穩(wěn)定．

解答 解：（1）氫原子核外電子排布是1，有1層，最外層電子數(shù)為1；氮原子核外電子排布是2、5，有2層，最外層電子數(shù)為5；、氯原子核外電子排布是2、8、7，有3層，最外層電子數(shù)為7；鈉原子核外電子排布是2、8、1，有3層，最外層電子數(shù)為1；四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，

故答案為：；
（2）2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，該化合物只能為HCl，氯化氫屬于共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯化氫的電子式為：，由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性，該元素為N 與H，二者通過共價鍵結(jié)合成氨氣，結(jié)構(gòu)式；氫、氮、氯和鈉四種元素形成的單質(zhì)分別為：H₂、N₂、Cl₂、Na，Cl₂、Na為活潑的非金屬、金屬單質(zhì)，氫氣具有較強(qiáng)還原性，只有氮氣分子中存在氮氮三鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，電子式為；
故答案為：；；；
（3）氯離子和鈉離子通過離子鍵形成氯化鈉離子化合物，化學(xué)式為：NaCl；
氮、氫、氯三種元素，氯離子與銨根離子通過離子鍵形成離子化合物氯化銨，用電子式表示其形成過程為：H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
故答案為：NaCl；H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）所以鹵原子中，F(xiàn)原子半徑最小，所以H-X中，H-F鍵H-F鍵鍵長短，鍵能大，最穩(wěn)定，HF穩(wěn)定性最好；
故答案為：HF；H-F鍵鍵長短，鍵能大．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成，側(cè)重考查物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型判斷及物質(zhì)電子式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．