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10．設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣與11.2LNH3含有的原子數相同
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為1NA

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、求出氮氣和氨氣的物質的量，然后根據氮氣和氨氣分別為雙原子分子和四原子分子來分析；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、標況下14g氮氣和11.2L氨氣的物質的量均為0.5mol，而氮氣和氨氣分別為雙原子分子和四原子分子，故0.5mol氮氣和0.5mol氨氣中含有的原子個數分別為NA個和2NA個，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，故分子個數N=nNA=NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
 容器 溫度/℃ 起始物質的量/mol
 NO（g） CO（g）
 甲 T1 0.20 0.20
 乙 T1 0.30 0.30
 丙 T2 0.20 0.20
下列說法正確的是（　　）
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中通入CO2氣體至過量，原溶液最終出現渾濁狀態(tài)的是（　�。�
A．澄清石灰水B．氫氧化鋇溶液C．氯化鈣溶液D．飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液不用任何試劑，只用試管與膠頭滴管就能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3與NH3•H2OB．NaOH、MgSO4C．Al2（SO4）3、NaOHD．BaCl2、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HNO3．
（2）操作I的名稱是過濾．
（3）加過量A時發(fā)生有關反應的離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）加過量B的目的是除去過量的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要
求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到3.36L氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．相同條件下Ksp越小的溶解度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來對CO2的有效控制及其高效利用德爾研究正引起全球廣泛關注．據中國化工報報道，用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純度CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=       （用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖1（反應①已標明）．結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律
（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減��；
（b）當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900°C達到平衡，c（CO）平衡=8.0×10-2mol•L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）99%．為減少副產物②，下列措施中可行的是AC．（填編號）．
A．控制適當溫度，體系溫度不宜過高 B．增大體系壓強 C．在初始燃料中加入適量CO2 D．減少CaSO4的用量
（4）一定條件下，在體積為2L的真空密閉容器中加入1molCaSO4和1molCO，假設只發(fā)生反應②，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖2所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線．
則：溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的反應速率v（CO2）為0.005mol/（L•s）．請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
（5）某溫度下，2L的密閉容器中只發(fā)生反應①，已知某組實驗c（CO2）與反應時間t變化曲線．若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖中繪出c（CO2）與反應時間t變化曲線．

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