13．關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗，說法正確的是（　　）
A．往反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br-生成
B．實驗中觀察不到有氣體生成
C．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成
D．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成

分析 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應，為消去反應，生成乙烯氣體、NaBr，若檢驗溴離子，應先加酸至酸性，再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．往反應后的溶液中加入AgNO3溶液，不能檢驗是否有Br-生成，因反應后溶液為堿性，與硝酸銀反應，干擾溴離子檢驗，故A錯誤；
B．實驗中觀察到有氣體生成，氣體為乙烯，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，則生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗是否有乙烯生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握鹵代烴的消去反應及水解產(chǎn)物的檢驗方法為解答的關鍵，注意溴離子檢驗及選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列與化學有關的事實及其相關化學方程式的書寫都正確的是（　�。�
選項事實化學方程式
A常溫下，可用鋁制容器盛放濃硝酸A l+3HNO3（濃）=Al（OH）3+3NO2↑
B可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C電解MgCl2溶液冶煉Mg MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D侯德榜用飽和食鹽水、氨水、CO2制備純堿 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是羧基．
（2）在合成路線上②的反應類型為消去反應．
（3）反應④發(fā)生的條件是氫氧化鈉的水溶液，加熱．
（4）由反應的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應的方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H120且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．F2、Cl2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．5種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克．
②測定相對分子質(zhì)量為60．
③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6：1：1
據(jù)此回答下列問題：
（1）②中測定相對分子質(zhì)量的方法為質(zhì)譜法；
（2）寫出A的分子式C3H8O；
（3）A發(fā)生消去反應的化學方程式CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；
（4）A與乙酸反應的化學方程式CH3COOH+HO-CH（CH3）2$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強增大B．KO2的量保持不變C．平衡常數(shù)減小D．氧氣濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置為第三周期第ⅡA族，氯化鎂的電子式為，工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃時即可分解釋放出H2，同時生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氫元素的化合價為-1，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)儲氫和脫氫：
（g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高溫}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①A為電源的負極；氣體a是氧氣．
②C電極的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al12�。┦且环N潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止鎂、鋁被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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