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下列所列的物質：①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦MgCl2
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（2 ）只含共價鍵的
 
，只含離子鍵的是
 
，既含有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵．
解答： 解：①HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；   
②CO2分子中C-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；
④Cl2分子中Cl-Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑤CH4分子中C-H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑥CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
⑦MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
（1）通過以上分析知，屬于離子化合物的是③⑥⑦，屬于共價化合物的是①②⑤，
故答案為：③⑥⑦；①②⑤；
（2 ）通過以上分析知，只含共價鍵的有①②④⑤，只含離子鍵的是⑥⑦，既含有離子鍵又有共價鍵的是，③，故答案為：①②④⑤；⑥⑦；③．
點評：本題考查化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及存在的化學鍵即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3COOH═CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是
 
，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度
 
．
如在25℃時碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯
 
性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不為0）．
（3）現用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②
 
；
③用
 
（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的8個裝置中能將化學能轉化為電能的是（　�。�
A、①④B、③④⑤
C、④⑧D、②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同．
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構型為
 
；D元素原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B第一電離能比C
 
（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為
 
，其中心原子的雜化為
 
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
 
；E單質所形成的晶體類型為
 
．
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則該化合物的分子式是
 
，屬于
 
分子（填：“極性”或“非極性”），該反應的化學方程式是
 
．
（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結構．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則該離子化合物晶胞的體積是
 
（用含ρ、NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化與電化學原理無關的是（　�。�
A、向Zn與硫酸中加入少量CuSO4后產生氣泡的速率加快
B、鍍錫鐵鍍層破損后，破損處很快會出現破洞
C、一定條件下Cu在鹽酸中生成CuCl2與氫氣
D、鐵制品經鈍化處理后不易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結構，而且對應的離子的半徑關系為：a＞b，c＞d．則四種元素的原子序數由大到小順序是（　�。�
A、cdabB、cdba
C、bacdD、badc

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科目：高中化學 來源： 題型：

正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）因為Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
 

（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
 

（3）濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
 

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
 

（5）NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
 

（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
 

（7）石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
 

（8）BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質
 

（9）燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
 

（10）KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B、最高正化合價：F＞N＞Li
C、酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
D、非金屬性：Cl＞S＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是（　�。�
A、SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B、2 mol SOCl2參加反應，共轉移4 mol電子
C、將該反應設計成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應
D、若將該反應設計成電池，可用稀硫酸作電解質溶液

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