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7．為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃燒的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量
B．該反應中，斷裂化學鍵會放出能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4KJ/mol
D．反應$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol

分析 A．反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；
B．反應過程中斷裂化學鍵吸收熱量；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．反應從液態(tài)水生成氣態(tài)水時，需要吸收能量，反應焓變大于-683.4kJ/mol．

解答 解：A．該反應的焓變小于0，是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；故，A錯誤；
B．反應過程中斷裂化學鍵需要吸收熱量；故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該熱化學方程式中可燃物為0.5mol，故C錯誤；
D．反應從液態(tài)水生成氣態(tài)水時，需要吸收能量，反應焓變大于-683.4kJ/mol；故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應能量變化和化學鍵的變化關系、燃燒熱的概念判斷，題目難度不大，明確反應熱與能量變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中滴加石蕊試液，先變紅后褪色
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
若用雙氧水氧化試管中制得的無色水溶液，寫出反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖1：
①常溫下，KHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
③在陰極區(qū)發(fā)生的反應包括2H++2e-═H2↑和HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
④離子交換膜允許陰（填“陽”或“陰”）離子通過．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H1=-242  kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$ O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
②圖2表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是A（填字母序號）．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖3：
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．圖表示4個碳原子相互結合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是AC（填編號），屬于烯烴的是BEF（填編號）
（2）圖中與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質的是H（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應的是Al2O3，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為SiO2，濾液B含有的主要物質有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全．
（5）已知硫酸渣質量為a kg，假設鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為$\frac{14b}{15a}$．（用題中所給數據計算并用最簡整數比表示結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．乙醇和乙二醇屬于同系物
B．1-丁烯存在順反異構體
C．將苯加入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．以石墨為電極，電解下列等體積、等物質的量濃度的混合溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積可能相等的是（　�。�
A．硝酸銀和氯化鈉的混合溶液B．硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液
C．Na2CO3和NaOH混合溶液D．CuCl2和HCl混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結構式為．D的物質的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應④．
a．反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應加入，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液；防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜置、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．銅片上的現象為有氣泡產生該極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，外電路中電子由負極（填“正”或“負”，下同）向正極移動．

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同步練習冊答案