Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D、氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．二者反應(yīng)還生成水；
D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．

解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．二者反應(yīng)還生成水，離子方程式為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．