9．下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水  ②CaCO3 ③酒精   ④NH3   ⑤Al   ⑥KOH  ⑦液態(tài)HCl，能導(dǎo)電的有①⑤，屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）．

分析 含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：①飽和食鹽水能導(dǎo)電，但由于是混合物，故不是電解質(zhì)；
②CaCO3 無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；
③酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
④NH3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； 
⑤Al能導(dǎo)電，是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥KOH不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；
⑦液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)．
故能導(dǎo)電的是①⑤，是電解質(zhì)的是②⑥⑦，
故答案為：①⑤；②⑥⑦．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理及基本概念含義是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)料砹的下列性質(zhì)
不正確的是（　　）
A．砹單質(zhì)在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質(zhì)能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質(zhì)砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室為完成某一實驗，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，現(xiàn)用 Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 晶體7.2g．
（2）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制時，還缺少的儀器是250ml容量瓶．
（3）如圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實驗步驟 A-F 按實驗過程先后次序排列C B D F A E．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切 E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容 F．Na2CO3•10H2O 已失去部分結(jié)晶水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實驗室準備制HCl氣體，在反應(yīng)前有下面的操作：①燒瓶里放人食鹽，分液漏斗盛入濃硫酸；②把酒精燈放在鐵架臺上；③將燒瓶夾在鐵夾上；④放上鐵圈和石棉網(wǎng)；⑤將帶分液漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞到燒瓶口上；⑥檢查儀器裝置的氣密性．正確操作的先后順序是（　　）
A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=2L．
（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316mol•L-1•s-1
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是② （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案