在 反應中，達到平衡后，的質量分數(shù)D％隨溫度、壓強的變化曲線如下圖所示正確的結論是（    ）。

　　A．正反應放熱，且

　　B．正反應放熱，且

　　C．正反應吸熱，且

　　D．正反應吸熱，且

B


解析:

因溫度越高D％越小，所以正反應為放熱反應，因壓強越大，D％越小，所以正反應為擴大體積反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+Br2(g)ƒ2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成amol HBr（見下表“已知”項），在相同條件下，仍保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號　　　　　　　　　　  起始狀態(tài)/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡時n(NBr)/mol

　　　　　　　　　　　　　　 H2　　　　　　　　    Br2　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+Br2(g)ƒ2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成amol HBr（見下表“已知”項），在相同條件下，仍保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號　　　　　　　　　　  起始狀態(tài)/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡時n(NBr)/mol

　　　　　　　　　　　　　　 H2　　　　　　　　    Br2　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　              　　　　　　　　 ；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　 

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結論是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考試題化學試卷 題型：實驗題

（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　               　　　　　　　　 ；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　 

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結論是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　　①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為　　　　 。

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