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【題目】已知以下的熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）

A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

【答案】D

【解析】42 g CO為1.5mol;①Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol，

②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol，

③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol，

由蓋斯定律可知， 得到反應CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)，

所以其反應熱△H= =-218.0kJ/mol，42 g CO為1.5mol；故反應CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol×=－327 kJ/mol。答案選D。

練習冊系列答案
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A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

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①開始反應的化學方程式為 _____________________________________。

②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是 _______________________。

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ____________。

(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為______________。

(3)將8g Fe置于40ml硝酸中微熱，生成氣體的顏色由深變淺，充分反應后得到標況下1.792L的氣體（假設只有NO和NO2兩種成分），此時剩余2.4g固體，①反應中被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比為___________，②NO和NO2體積之比為___________。

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【題目】利用所學知識，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團名稱為____________；D的結構簡式為________________

（2）④的反應類型為___________________。

（3）寫出反應⑦的化學方程式______________________________________。

（4）的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應產生氣泡的有__________種。

（5）寫出反應③的化學方程式______________________________

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A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

D. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有

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