Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．
（1）A點沉淀物的化學式為

 

；B點沉淀物的化學式為

 

．
（2）原混合物中的MgCl₂的物質的量為

 

，AlCl₃的物質的量為

 

，NaOH的物質的量為

 

．
（3）HCl溶液在C點的加入量是

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉．

解答： 解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
故答案為：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）A點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol，A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根據HCl的體積知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據鋁原子守恒得n（AlCl）=n（AlO₂^-）=0.02mol，
由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol
故答案為：0.02 mol；0.02 mol；0.13 mol；
（3）B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以二者恰好反應時n（NaOH）=n（HCl），則V（HCl）=

0.13mol

1mol/L

=130mL，
故答案為：130mL．

點評：本題考查了鎂鋁化合物的有關計算，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，知道各點溶液中對應的溶質是什么，再結合原子守恒來分析解答，易錯點是（3），可以從整體上化學式變化來分析，從而得出正確答案，題目難度中等．