我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素,其中一種新核素是185Hf(鉿).關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個(gè)中子
D、是183Hf的一種新的同位素
考點(diǎn):核素
專(zhuān)題:原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析:185Hf是一種原子,其質(zhì)量數(shù)為185,質(zhì)子數(shù)為72,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素.
解答: 解:A.185Hf是一種原子,而不是新元素,是新的核素,故A錯(cuò)誤;
B.185Hf是一種原子,其質(zhì)量數(shù)為185,質(zhì)子數(shù)為72,故B錯(cuò)誤;
C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=185-72=113,故C錯(cuò)誤;
D.因它們的質(zhì)子數(shù)都是72,中子數(shù)不同,則互為同位素,即是183Hf的一種新的同位素,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題較簡(jiǎn)單,考查核素、元素、同位素的關(guān)系,明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)
xC(g),符合下圖甲所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng)).則圖乙中y軸是指( 。
A、C的轉(zhuǎn)化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體),向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A、AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca(Cl)2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al(OH)3
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后還剩余1mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中氧氣的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法,不正確的是( 。
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,最后停止加熱
C、蒸餾操作時(shí),冷凝管從上面進(jìn)水,從下面出水
D、用試管夾夾持試管時(shí),把試管夾從試管底部往上套,夾在試管中上部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種,碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失.為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量.
I.某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量,選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量.

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置(每個(gè)裝置最多使用一次),按氣流方向連接順序?yàn)?div id="mvqmepr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
組裝好裝置,連在最后的裝置起到的
 
作用.
(2)檢驗(yàn)氣密性后,將樣品放入圓底燒瓶中,滴加液體.該液體最適合的是
 

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納
Ⅱ.如果氮肥中成分是硫酸銨,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量,反應(yīng)為:2(NH42SO4+6HCHO=(CH26N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)出氮的含量.步驟如下:
(3)用差量法稱(chēng)取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加蒸餾水溶解配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中,加入適量l8%的中性甲醛,放置5min后,加入1-2滴
 
指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).再重復(fù)滴定2次,三次滴定的讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值
 
(填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí),也使用甲醛法是否合理
 
(填“是”或“否”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素.A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子;E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子.
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):C
 
、D
 
、E
 

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為
 
,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵(填“σ”或“π”).
(3)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
,BC2分子的結(jié)構(gòu)式是
 
;當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(5)E元素原子的特征電子構(gòu)型是
 
,在元素周期表中位置是
 
,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 

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