Question

13．向30mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

• A． 3mL
• B． 10mL
• C． 15mL
• D． 27.5mL

Answer 1

分析 n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量；
由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，
當(dāng)堿的量不足時，只發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{4mol/L}$=7.5 mL；
當(dāng)堿過量時，生成氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{4mol/L}$=7.5 mL；
根據(jù)鋁離子守恒得n（AlO₂^-）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式知，生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸�鈉體積=$\frac{0.02mol×4}{4mol/L}$=20mL，
所以一共需要?dú)溲趸�鈉體積為7.5mL+20mL=27.5mL，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確氯化鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意要分情況討論，很多同學(xué)往往漏掉氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．