8．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸鈣難溶于水；
B．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；
C．二者反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計為應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應(yīng)進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是D．

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶，使用之前首先必須進行檢漏．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（4）稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（6）在反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個，被氧化的N原子為1.5mol．

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同步練習(xí)冊答案