【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用下圖的方法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ）

A. 該保護方法稱為外加電流的陰極保護法

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管柱

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

【答案】C

【解析】

A. 鋼管樁連接電源的負極，不失電子，所以該保護方法稱為外加電流的陰極保護法，故A正確；

B. 外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負極流向鋼管樁，故B正確；

C. 高硅鑄鐵作為惰性輔助陽極，不被損耗，故C錯誤；

D. 通入的保護電流應抑制鋼管樁電化學腐蝕產(chǎn)生的電流，應該根據(jù)環(huán)境條件(pH值，離子濃度，溫度)變化進行調(diào)整，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60 s時，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)－1

B.反應經(jīng)過60 s時一定能達到化學平衡

C.反應放出的熱量可用于提高反應速率

D.反應達到平衡時，n(X)：n(Y)＝1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，As的氣態(tài)氫化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____(填化學式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據(jù)需要選擇)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____；

現(xiàn)象：__________；

結(jié)論：非金屬性C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時間

c(NH3) (mol/L)

c(O2) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B.反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：

(1)元素名稱:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

(2)化合物H2Y的電子式為__________其中含有的化學鍵的類型是______鍵；

(3)用電子式表示化合物Z2X的形成過程__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

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