下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、高錳酸鉀分解
B、鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C、鋅放入稀硫酸中
D、碳不完全燃燒生成一氧化碳
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），一氧化碳、碳、氫氣還原金屬氧化物以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A、高錳酸鉀分解是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋅放入稀硫酸中是金屬與酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中反應(yīng)①是工業(yè)上重要的反應(yīng)，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應(yīng)生成的水未標(biāo)出）

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為
 
；
（2）B+C→F+G對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）
 
；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
；對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時(shí)，對應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是
 
；原因是（用離子方程式和簡要文字說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯的化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：
①燃燒：乙烯燃燒時(shí)，火焰
 
并伴有
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：實(shí)質(zhì)是酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)
 
，能將乙烯
 
．
（2）加成反應(yīng)--有機(jī)物分子中的
 
（
 
鍵或
 
鍵）兩端的碳原子與其他
 
或原子團(tuán)
 
結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)．
乙烯與氯化氫反應(yīng)方程式
 

乙烯與溴水的反應(yīng)方程式
 

乙烯與水在加壓、加熱和
 
催化劑條件下反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的（　�。�
A、鋅粉B、鐵粉C、硫酸鐵D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較同素異形體和同位素．
總結(jié)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2．則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO
 
2-
4
+4H+
B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C、H2O2+SO2═H2SO4
D、2Fe2++I2═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）已知2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化類型是
 
．
（2）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號表示為
 
．
（3）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：
 
 理由：
 
．沸點(diǎn)：
 
 理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和消耗的鐵的物質(zhì)的量．
 
．

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