下列離子方程式正確的是

A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、I-的還原性強于Fe2+，所以氯氣不足時先與I-反應，2mol FeI2含有4mol I-，需要1mol氯氣，因此亞鐵離子不可能參與反應，錯誤；B、少量小蘇打電離生成的HCO3-，完全與澄清石灰水反應，1個HCO3-只需要1個OH-，生成碳酸根離子，再與鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，正確；C、氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，錯誤；D、向銀氨溶液中加入足量的鹽酸應有氯化銀沉淀、氨氣生成，錯誤，答案選B。

考點：考查對離子方程式書寫的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系。下列說法正確的是

A．若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物

B． 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結構如圖所示。J是其同分異構體，J的合成路線如下（部分產物已略去）：

已知：① CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2

② R—CH2—CH=CH2 + Cl2 R—CHCl—CH=CH2 + HCl

③ 核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3 ：1；F是油脂水解的產物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物。

請回答下列問題：

（1）該藥物可能具有的性質是 （填字母編號）。

a．易溶于水 b．能發(fā)生加成反應 c．能發(fā)生水解反應 d．能發(fā)生取代反應

（2）H分子中含有官能團的名稱是 ；G的結構簡式為 。

（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是 。

（4）C→D的反應類型為 。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

B→K ；F＋I→J 。

（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構體的結構簡式 。

①分子中含有苯環(huán)結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向等濃度且較稀的NaCl、KI混合

液中滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向溶液x中滴加濃NaOH溶液，

將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍

原溶液中有NH4+

C

溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入

AgNO3溶液

未出現(xiàn)淡黃色沉淀

溴乙烷沒有發(fā)生水解

 

D

將SO2通入溴水中

溴水褪色

SO2具有還原性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）單質鐵屬于 晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是 （填化學式）．

（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____

（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現(xiàn)象是 ，畫出呈深藍色的離子的結構式____ 寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____

（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：

反應原理：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題：

（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

（2）冷凝管的作用是_________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。

（3）儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。

（4）分離反應后產物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

（5）本實驗中一硝基甲苯的產率為________（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．N2的電子式： B．氯化鈉的分子式：NaCl

C．S2-的結構示意圖： D． 乙烯的結構簡式：C2H4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質量為34g/mol，Y的最低價氫化物為非電解質。則下列說法中正確的是

 

X

Y

 

Z

 

W

Q

 

 

 

 

A．陰離子還原性：W > Q

B．X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵

C．Q單質能溶于水，且水溶液須用棕色細口瓶盛裝

D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應后溶液呈堿性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負價

——

-1

——

——-

-3

-2

下列說法正確的是

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B．X、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈

C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

D．Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的的氧化物水化物的酸性

 

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