16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．銅與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為一氧化氮；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．將銅絲插入稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分解后不留殘渣的是（　�。�
A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應(yīng)

C．發(fā)生酯化反應(yīng) D．發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．冰水混合物C．生理鹽水D．雪碧飲料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-2a）mol/LB．0.4（ 2a-b）mol/LC．10（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁-氧化銀電池是一種可供重型魚雷使用的軍用電池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O2 為電池的正極B．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時，OH-向正極移動D．電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）硫碘循環(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反應(yīng)I的還原劑是SO2（填化學(xué)式）．硫碘循環(huán)分解水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．  在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相對分子質(zhì)量為90）是由DEC與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)制得的，已知DEC的結(jié)構(gòu)簡式為，則碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡式為．

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