1下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（　�。�
A、1 mol OH-的質(zhì)量為17 g?mol-1
B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D、一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于
23
6.02×1023
g
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．質(zhì)量的單位是g，根據(jù)m=nM計(jì)算；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C．金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；
D．質(zhì)量的單位是g．
解答： 解：A．質(zhì)量的單位是g，1 molOH-的質(zhì)量=17g/mol×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，以其他單位表示時(shí)不對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量的單位是g，一個(gè)鈉原子的質(zhì)量=
23
6.02×1023
g，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本物理量，明確這幾個(gè)基本物理量的單位是解本題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量不是其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)槎叩暮x不同、單位不同，只是物質(zhì)的量以g/mol為單位時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法，不正確的是（　　）
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B、萃取操作時(shí)，所選萃取劑的密度沒(méi)有特別限制
C、蒸餾操作時(shí)，冷凝管從上面進(jìn)水，從下面出水
D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
D、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的鹽酸7.5mL，在標(biāo)況下產(chǎn)生CO2氣體的體積是（　　）
A、8.4 mL
B、5.6 mL
C、4.2 mL
D、2.8 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是
 
（填寫(xiě)操作名稱）．
（2）向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
 
（a．濃硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意濃度硫酸）；溫度宜控制在
 
；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是
 
．反應(yīng)中應(yīng)保持
n(Fe)
n(H2SO4)
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得．過(guò)程中稀硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．如圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
 
．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動(dòng)性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．請(qǐng)你寫(xiě)出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來(lái)的化學(xué)方程式
 

（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟
 
、
 
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因
 
．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問(wèn)：
①明礬的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為
 
．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子名稱是
 
．
（2）中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫(xiě)出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 
．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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