下列敘述正確的是

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。

（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）

（2）t℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為 。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8 kJ·mol-1；

已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為 。

（6）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝____________________。

(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不易儲(chǔ)存溶液；

③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀）

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無(wú)氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?u> ；溶液褪色可能的原因?yàn)?u> 。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖：

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為 。若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的________極（填“c”或“d”），反應(yīng)過(guò)程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．轉(zhuǎn)移溶液 B．除去氯氣中氯化氫 C．點(diǎn)燃 D．稱(chēng)量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0．50mol•L—1的鹽酸與50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱(chēng)為 。

（2）將反應(yīng)混合液的 溫度記為反應(yīng)的終止溫度。

（3）下列說(shuō)法正確的是

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C．燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯

D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

II、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5% H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH?（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

C．由C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol

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