Question

如圖所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始時A、B的體積都等于a L．在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g）△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應速率：v（B）＞v（A）
• B、A容器中X的轉化率為80%
• C、平衡時的壓強：P_B=P_A
• D、平衡時Y體積分數：A＜B

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．由圖可知，A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應為體積增大的反應，所以反應過程中B的壓強大于A，根據壓強對速率的影響作判斷；
B．根據體積之比等于物質的量之比，計算出平衡時各物質的物質的量，再計算出轉化率，據此判斷；
C．A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應為體積增大的反應，所以反應過程中B的壓強大于A，平衡時B的壓強也大于A，據此判斷；
D．A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應為體積增大的反應，所以反應過程中B的壓強大于A，所以A中的反應正向進行的程度大于B中的，所以A中Y的體積分數小于B中的，據此判斷；

解答： 解：A．由圖可知，A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應為體積增大的反應，所以反應過程中B的壓強大于A，根據壓強對速率的影響反應速率：v（B）＞v（A），故A正確．
 B．根據阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比），達平衡后，混合氣體的物質的量是初始時物質的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據化學方程式的計算可知，
 X （g）+Y（g）  2Z（g）+W（g）△n
  1                                     1
  0.8mol                             0.8mol
即達平衡后，反應掉0.8mol，A容器中X的轉化率為80%，故B正確．
C．A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應為體積增大的反應，所以反應過程中B的壓強大于A，平衡時B的壓強也大于A，即P_B＞2P_A，故C錯誤．
D．A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應為體積增大的反應，所以反應過程中B的壓強大于A，所以A中的反應正向進行的程度大于B中的，所以A中Y的體積分數小于B中的，即平衡時Y體積分數A＜B，故D正確．
故選C．

點評：本題難度較大，需要設計平衡和變換平衡，要求有清晰的思維過程，是一則訓練思維的好題．