10．在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色，原因是（　�。�
A．鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散
B．高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴(kuò)散
C．高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散
D．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，水被氧化

分析 在水中放入高錳酸鉀晶體后，高錳酸鉀晶體溶于水，受到水分子的作用，克服了離子間的引力，電離出高錳酸根離子和鉀離子．

解答 解：在水中放入高錳酸鉀晶體后，高錳酸鉀晶體溶于水，受到水分子的作用，克服了離子間的引力，電離出高錳酸根離子和鉀離子，高錳酸根離子呈紫紅色，所以溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色；故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電離的條件以及離子的顏色判斷，難度不大，記住高錳酸根離子呈紫紅色即可解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023
D．配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中C
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色．
（3）足量的NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶．
（2）用托盤(pán)天平秤取NaOH固體10.0 g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl    ②Na2SO4晶體  ③濃硝酸  ④銅  ⑤燒堿  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是③④（填序號(hào)）
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出②溶于水的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）寫(xiě)出⑧與足量的⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③與④的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為二氧化氮（NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用滴定管前要檢查是否漏液
B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
C．用精密pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為3.5
D．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無(wú)機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑：

（1）分別寫(xiě)出兩種途徑涉及的化學(xué)方程式：
途徑Ⅰ2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
途徑ⅡCu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）途徑II中，若銅還有剩余，硫酸是否消耗完畢：否（填“是”或“否”）．其理由是因隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完
設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論，寫(xiě)出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
（3）比較制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
①產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少②途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

C．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí),

D．V（NaOH）=20.00 mL 時(shí)，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

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同步練習(xí)冊(cè)答案