下列物質(zhì)之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是


  1. A.
    常溫下，鐵放入濃硝酸中
  2. B.
    用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近
  3. C.
    二氧化硫通入到品紅溶液中
  4. D.
    將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中
A
A、常溫下濃硝酸可使鐵和鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應的進行，無明顯現(xiàn)象，故A正確；
B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近，有白煙生成，B錯；
C．二氧化硫通入到品紅溶液中，品紅褪色，C錯；
D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中，溶液會由紅色變?yōu)闊o色，D錯。
選A.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔顲電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應

M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是       L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________。化合物C電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應

M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是       L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔顲電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應

M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是       L。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔顲電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應

M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是        L。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（一） 題型：填空題

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔顲電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應

M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是        L。

 

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