對于可逆反應2A2（g）+B2（g）?2A2B（l）（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、降低溫度
C、增大壓強D、減小壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：達平衡時，要使正、逆反應的速率都增大，可采取升高溫度、增大壓強或增大濃度的措施，使平衡向正反應方向移動，依據(jù)反應特征結(jié)合化學平衡移動原理分析，降溫增大壓強平衡正向進行；綜合兩種變化選擇采取的措施．
解答： 解：A、反應是放熱反應，升溫，反應速率增大，正逆反應速率增大，平衡逆向進行，故A不符合；
B、降低溫度正逆反應速率減小，平衡正向進行，故B不符合；
C、反應是氣體體積減小的反應增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，故C符合；
D、減小壓強反應速率減小，平衡逆向進行，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，反應速率影響因素理解應用，掌握平衡移動原理和反應特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下反應2M2++Z2═2M3++2Z-可以自發(fā)進行
B、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
C、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
D、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于離子反應的是（　�。�
A、H2和O2反應生成水
B、將濃硫酸稀釋
C、KClO3和MnO2混合共熱制O2
D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫 
②氧化性最強的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④密度按Li-Cs 順序呈依次遞增趨勢
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的 氧化物都只有M20和M202兩種形式  
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+＞K+，K＞Na＞Li．
A、①②③④B、④⑤⑥⑦
C、②⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B、固體硫酸鈉不能導電，所以它不是電解質(zhì)
C、銅絲能夠?qū)щ�，所以銅絲是電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水形成的溶液可以導電，但二氧化碳是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)之間是同系物的是（　�。�
A、CH3CH2COOH與CH3COOCH3
B、與
C、2、2-二甲基丙烷與2-甲基丁烷
D、與

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A、路面的水結(jié)成冰
B、地震中房屋的倒塌
C、電解水得到氫氣和氧氣
D、將鐵絲彎成奧運五環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

KCl中含有的化學鍵是（　�。�
A、離子鍵B、極性鍵
C、非極性鍵D、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸．
（保留一位小數(shù)）

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