Question

火箭推進器中盛有強還原劑N₂H₄（l）和強氧化劑H₂O₂（l），當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量N₂(g)和H₂O(g)，并放出大量熱，已知0.4 mol N₂H₄(l)和足量H₂O₂(l)反應生成N₂和H₂O(g)時，放出256.652 kJ熱量。

（1）寫出N₂H₄和H₂O₂的電子式________________、________________。

（2）寫出上述熱化學方程式_______________________________。

（3）已知H₂O(l)====H₂O(g);ΔH=44 kJ·mol^-1，則16 g N₂H₄(l)與足量H₂O₂(l)反應生成N₂和H₂O(l)時，放出的熱量為_________kJ。

（4）上述反應用于火箭推進劑，除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個突出的優(yōu)點是___________________________________。

Answer 1

(2)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)====N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol^-1

(3)408.815

(4)產(chǎn)物（N₂、H₂O）不會造成環(huán)境污染

解析：（3）16 g N₂H₄的物質(zhì)的量為0.5 mol，與H₂O₂完全反應生成N₂和H₂O(l)時放熱：Q=641.63 kJ·mol^-1×0.5 mol+4×0.5 mol×44 kJ·mol^-1=408.815 kJ。