Question

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡冒出速率加快

Answer 1

C

解析:

銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)（Fe-2e^-====Fe²⁺），銅片上發(fā)生還原反應(yīng)（2H⁺+2e^-====H₂↑），故A選項正確。B選項中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍鋅，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e^-====Zn²⁺，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Zn²⁺+2e^-====Zn，理論上ZnCl₂溶液的濃度不變，故B選項也正確。Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故C選項錯誤。Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故D選項也正確。