(本題共12分)

       已知:

藥品名稱

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)(℃)

密度g/cm3

溶解性

正丁醇

-89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于濃硫酸

1-溴丁烷

-112.4

101.6

1.2760

不溶于水和濃硫酸

      

根據(jù)題意完成下列填空:

(一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品

在右圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10 mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30 min。

(1)寫出制備1-溴丁烷的化學(xué)反應(yīng)方程式:

    __________________________________________________

(2)反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是__________________。

    配制體積比為1:1的硫酸所用的定量?jī)x器為            (選填編號(hào))。

a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管

(3)反應(yīng)裝置中,除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在           、          等有機(jī)副產(chǎn)物。

(4)若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號(hào))。

    a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌

    c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

(二)制備精品

將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥,然后再將1-溴丁烷按右圖裝置蒸餾。

(5)收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________℃左右;

    區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為         。(保留3位小數(shù))。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式正確的是(  。

A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— +4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C.加入催化劑有利于氨的合成

D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2

   和Fe3O4。

 (1)將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為           

(2)若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式:                                               。

(3)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性,其目的是                                      

(4)從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  、

                                       。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于海水提溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2,則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(     )

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(   )

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵

C.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D.金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是(    )

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒              B.空氣、氮?dú)狻⒛懙\

  C.生石灰、白磷、熟石灰            D.干冰、鐵、氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)實(shí)驗(yàn)室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式是______

__________________________________。

(2)若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在該反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________,則被還原的硝酸為_(kāi)_______mol,生成NO2的體積為_(kāi)___________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空:

(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是              。

①過(guò)濾    ②加過(guò)量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過(guò)量的Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量的BaCl2溶液

a.②⑤④①③     b.①④②⑤③    c.④②⑤③①     d.⑤②④①③

(2)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。

(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

(4)步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(5)海水提溴蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ,請(qǐng)解釋原因                                                                 。

(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說(shuō)法,理由是                                   

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