Question

金屬鈉和鋁共0.05mol，放入足量的水中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為784mL，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算鈉和鋁物質(zhì)的量之比．

Answer 1

生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

0.784L

22.4L/mol

=0.035mol，
發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑； 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
設(shè)Na為xmol，為Alymol，
（1）當(dāng)Na過量時：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2              1
x              0.5x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3
y                      1.5y
則有：

x+y=0.05 0.5x+1.5y=0.035

解之得：

x=0.04 y=0.01

，
即：n（Na）：n（Al）=4：1，
（2）當(dāng)Al過量時：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2        2      1
x              0.5x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2    2                  3
x    x                  1.5x
則有：0.5x+1.5x=0.035
x=0.0175
所以：n（Al）=0.05-0.0175=0.00325（mol），
即：n（Na）：n（Al）=0.0175：0.0325=7：13，
答：反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1或7：13．