Question

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受弧對電子的微粒是Fe³⁺，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵；
（2）根據(jù)VSEPR模型，NH₄⁺離子的立體結構為正四面體，BCl₃分子的立體結構為正三角形（平面三角形）；
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）
正四面體分子CH₄或CF₄，三角錐形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定VSEPR模型，去掉孤電子對后就是該微粒的立體構型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子，如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，如果是V型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對．

解答 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為；
故答案為：Fe³⁺；
（2）NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-1-3×1）=4+0=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；，BCl₃分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，且含有一個孤電子對，所以其立體結構為平面三角形（正三角形），
故答案為：正四面體；正三角形（平面三角形）；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子，
如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，該類型分子有H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

點評 本題考查了價層電子對互斥理論、配合物等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構型、原子雜化方式結合配合物結構特點分析解答本題，注意孤電子對個數(shù)計算公式中各個字母的含義，題目難度中等．