5．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應(yīng)：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

分析 （1）2-丁烯中含有碳碳雙鍵，和溴單質(zhì)加成反應(yīng)生成2，3-二溴丁烷；
（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔氣體和氫氧化鈣；
（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯．

解答 解：（1）2-丁烯中含有碳碳雙鍵，2-丁烯和溴單質(zhì)加成反應(yīng)生成2，3-二溴丁烷，反應(yīng)方程式為：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，
故答案為：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用碳化鈣與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件及反應(yīng)類(lèi)型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機(jī)食品是指含有機(jī)物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．打手機(jī)B．光合作用C．電解水D．點(diǎn)燃?xì)錃?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ．請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-245.8KJ?mol-1
②若斷開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是B
A．Q1+Q2＜Q3   B．2Q1+Q2＜2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3  D．Q1+Q2＞Q3
③能源分一級(jí)能源和二級(jí)能源，氫氣屬于二級(jí)能源．下列敘述正確的是AC
A．電能是二級(jí)能源        B．水力是二級(jí)能源       C．天然氣是一級(jí)能源
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO～ZnO/r～Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2→CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3CO
ONa		NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是CD  （填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol•L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤  （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是①   （填編號(hào)）．
①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
（3）根據(jù)前述信息，寫(xiě)出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．
依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
在圖中，虛線可表示壓縮反應(yīng)裝置體積的情況
C．
若正反應(yīng)的△H＞0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．
由圖中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知逆反應(yīng)的△H＜0

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