15．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
B．醋酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱

分析 強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質是強電解質、部分電離的電解質是弱電解質，只要能證明醋酸部分電離，在溶液中存在電離平衡，就能證明醋酸是弱電解質，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故A正確；
B．醋酸與水以任意比例互溶，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C.10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D．在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱，可說明醋酸部分電離，由于沒有告訴濃度，則無法判斷醋酸是否為弱電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質電離平衡的應用，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，濃度未知時不能根據(jù)電解質溶液導電性強弱判斷電解質強弱，易錯選項是B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下占5.6L，則CO的物質的量為0.125mol，CO2在標準狀況下的體積為2.8L．

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6．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質
D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于SiO2和CO2的敘述不正確的是（　�。�
A．都是非金屬氧化物
B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課題組設計實驗探究SO2的性質．

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀．
（1）儀器R的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，寫出A中反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應．“通入一段時間的N2”的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2干擾實驗．
（4）探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關系．
①他們提出如下猜想：
猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：
提供試劑：溴水、銅粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論
取少量C中反應后溶液于試管中，加入銅粉（或BaCl2溶液）若銅粉溶解，溶液變藍色（或無沉淀），則猜想2正確；若銅粉不溶解（或產(chǎn)生白色沉淀），則猜想1正確
（5）下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和雙氧水
（6）常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 點滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之間存在某點，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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